JURNAL PERCOBAAN 9 REAKSI REAKSI FENOL

 

Laporan Praktikum Kimia organik I

Reaksi-reaksi Fenol

 

 

            Disusun Oleh :

Desi Anis Satriani

(A1C119014)

 

Dosen Pengampu :

Dr. Drs. Syamsurizal, M.Si.

 

 

 

Program Studi Pendidikan Kimia

Jurusan Matematika Dan Ilmu Pengetahuan Alam

Fakultas Keguruan Dan Ilmu Pendidikan

Universitas Jambi

2021

 

       I.            Judul               : Reaksi-reaksi Fenol

    II.            Hari / tanggal  : Senin / 19 April 2021

 III.            Tujuan             : Adapun tujuan praktikum kali ini adalah :

1.         Dapat mengetahui sifat-sifat fenol

2.         Dapat mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada fenol

 IV.            Landasan Teori

         Fenol merupakan senyawa aromatic yang memiliki struktur kimia turunan dari benzene atom hydrogen dimana ia terikat didalam inti benzene sehingga dapat diganti dengan satu atau lebih gugus hidroksil. Jadi pada fenol, gugus hidroksil nya akan terikat langsung kedalam  inti benzene sehingga disebut dengan gugus hidroksil fenolik. (Sumardjo, 2009)

Fenol memiliki gugus fungsinya hidroksi (OH).  Alkohol dan fenol memiliki perbedaan yaitu gugus OH pada senyawa alkohol terikat pada atom karbon tetrahedral, sedangkan pada fenol gugus OH dapat terikat pada karbon didalam cincin aromatik. Sifat toksik yang dimilki pada Fenol bagi makhluk hidup. Dapat disesuaikan dengan struktur, fenol bisa membentuk suatu anion fenoksida dengan  ia  melepasakan ion H dari gugus OH berasal hingga menuju ketika bereaksi dengan logam hidrida maupun suatu basa. (Raunsay, 2016)

Fenol itu adalah senyawa organik aromatik yang sangat serin digunakan dalam dunia medis dan kesehatan. Fenol  juga dapat disebut  dengan asam karbolat, senyawa organik ini memiliki racun dan membahayakan tubuh. Namun, jika peggunaan dengan dosis terbatas, fenol mempunyai sejumlah fungsi yang sangat bermanfaat dalam dunia medis. Bentuk murni dari fenol ialah berwarna putih atau mungkin saja bisa tidak berwarna. Senyawa ini memiliki aroma yang  khas yang bisa mengingatkan kita dengan ruangan yang steril seperti didalam rumah sakit. Fenol juga mengandung  berbagai macam senyawa tumbuhan. Senyawa ini memberikan manfaat bagi kesehatan. https://www.sehatq.com/artikel/kenali-apa-itu-senyawa-organik-fenol-dan-kegunaannya-dalam-dunia-medis

 

Penggunaan utama fenol, yaitu dengan mengkonsumsi dua pertiga dari produksi fenol, hal ini dapat melibatkan perubahan menjadi prekursor untuk plastik. Kondensasi yang dilakukan dengan aseton bisa memberikan hasil bisphenol-A , prekursor yang utama untuk polikarbonat dan resin epoksida . Kondensasi pada fenol, alkilfenol, atau bisa juga difenol dengan formaldehida dapat menghasilkan  resin fenolik,  salah satu contohnya yaitu Bakelite . Hidrogenasi pada parsial fenol akan bisa menghasilkan sikloheksanon, prekursor nilon. Deterjen nonionik bisa diproduksi dengan mengalkilasi fenol sehingga menghasilkan alkilfenol contohnya nonilfenol. yang kemudian mengalami etoksilas. Fenol juga merupakan  prekursor yang banyak kegunaannya untuk berbagai obat, terutama pada aspirin tetapi juga banyak herbisida dan obat-obatan farmasi https://translate.google.com/translate?u=https://en.wikipedia.org/wiki/Phenol&hl=id&sl=en&tl=id&client=srp&prev=search

    V.            Alat dan Bahan

5.1  Alat

1.    Tabung reaksi

2.    Pipet tetes

3.    Rak tabung reaksi

 

5.2  Bahan

1.      Sampel Fenol

2.      FeCl3

3.      Etanol

4.      Asam Asetat Grasial

5.      H2SO4 pekat

6.      K2CrO7

7.      Sampel Hidrokinin

8.      Timbal asetat

9.      NH4OH

10.  NaOH

 

 VI.            Prosedur kerja

·           Analisis golongan fenol dengan sampel fenol

a. Uji sampel fenol dengan FeCl3

1.        Masukkan sampel kedalam tabung reaksi

2.        Tambahkan FeCl3 sebanyak 1 ml kedalam tabung reaksi

3.        Digoyangkan tabung reaksi

 

b. Uji sampel fenol dengan etanol

1.        Masukkan 1 ml sampel kedalam tabung reaksi

2.        Tambahkan 1 ml etanol kedalam tabung reaksi

3.        Digoyangkan tabung reaksi

4.        Ditambahkan asam asetat grasial sebanyak 1 ml

5.        Tambahkan H2SO4 sebanyak 1 ml

 

c. Uji sampel fenol dengan K2Cr2O7

1.        Masukkan sampel fenol sebanyak 1 ml kedalam tabung reaksi

2.        Tambahkan K2Cr207 kedalam tabung reaksi

3.        Goyangkan tabung reaksi

 

·           Analisis golongan fenol dengan Sampel Hidrokinon

 

a.         Uji sampel hidrokinin dengan FeCl3

1.        Masukkan hidrokinon sebanyak 1 ml kedalam tabung reaksi

2.        Tambahkan larutan FeCl3 sebanyak 1 ml kedalam tabung reaksi

3.        Digoyangkan tabung reaksi

 

b.         Uji sampel hidrokinin dengan timbal asetat

1.        Masukkan sampel hidrokinon kedalam tabung reaksi

2.        Tambahkan larutan timbal asetat kedalam tabung sebanyak 1 ml

3.        Tambahkan NH4OH kedalam tabung reaksi sebanyak 1 ml

4.        Digoyangkan tabung reaksi

 

c.         Uji sampel hidrokinin dengan NaOH

1.        Masukkan sampel hidrokinin kedalam tabung reaksi

2.        Tambahkan larutan NaOH kedalam tabung reaksi sebanyak 1 ml

3.        Digoyangkan tabung reaksi

Berikut adalah link video sebagai referensi terkait percobaan ini:

https://youtu.be/xFK5X8cnM64

Berdasarkan video tersebut timbul 3 pertanyaan, diantaranya sebagai berikut:

1.    Mengapa tabung reaksi perlu dilakukan penggoyangan pada setiap percobaan?

2.    Apa fungsi dari FeCl3 pada uji golongan fenol ini?

3.    Apa perbedaan uji golongan fenol menggunakan sampel fenol dengan sampel hidrokinin?